Tugas Kimia Minggu Kedua kelas XI-IPA SMAMCIL

Titrasi Asam-Basa

Tahukah kamu apakah Titrasi?....titrasi adalah suatu cara yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi atau kadar suatu zat.

titrasi memiliki banyak jenis tergantung jenis  reaksi kimia atau pereaksi yang terlibat meliputi:

• titrasi asam basa

• titrasi  redoks

• titrasi argentometri

• titrasi kompleksometri, dll.

• klik disini untuk video tutorial titrasi asam basa

Sesuai tuntutan kurikulum kita hanya akan mempelajari TITRASI ASAM BASA.

Apakah yang dimaksud titrasi asam basa?....sesuai namanya berarti dalam titrasi ini yang terlibat adalah reaksi kimia yang melibatkan suatu asam dan basa. 

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Selain itu, dalam titrasi asam basa terdapat beberapa istilah yang harus kamu ketahui, beberapa istilah di antaranya:

• Titran, merupakan zat yang digunakan untuk mentitrasi suatu asam atau basa yang ingin ditentukan kemolarannya. 

• Titrat, merupakan asam atau basa yang dititrasi untuk ditentukan kemolarannya.

• Indikator asam basa adalah suatu zat yang ditambahkan sebagai penanda titrasi.

• Titik akhir titrasi, merupakan titik saat indikator asam basa mengalami perubahan warna.

• Titik ekuivalen, merupakan titik saat asam basa tepat habis bereaksi.

Indikator Asam-Basa
     
  Indikator asam basa adalah suatu zat atau alat yang digunakan untuk menunjukkan jika titik akhir titrasi telah tercapai.

Syarat indikator asam basa yang baik untuk titrasi yaitu:
1. mempunyai trayek perubahan pH yang berada di sekitar tiik ekivalen atau pada titik ekivalen tersebut.
2. ketika perubahan warna terlihat jelas dan juga tajam

Skema Titrasi Asam Basa

    

dalam proses titrasi tidak selalu basa sebagai penitrasi, bisa juga sebaliknya asam yang menjadi pentitrasi

Kemudian, untuk menggunakan indikator asam-basa, kamu harus menggunakan beberapa prosedur titrasi, di antaranya adalah:

1. Asam yang akan dititrasi, mula-mula ditetesi indikator asam-basa secukupnya.

2. Kemudian masukkan pentiter yang berupa basa, setetes demi setetes sambil  menghitung.

3. Ketika warna indikator berubah, hentikan titrasi (titik akhir titrasi).

 titik akhir titrasi tercapai jika:

                                        Massa ekivalen asam = Massa ekivalen basa

                                        massa ekivalen = jumlah mol x valensi

                                         jumlah mol = M x V, jadi:

                                         M1x V1 x a   =  M2 x V2 x b

                                                                Keterangan: M1 = Molaritas asam

                                                                                     M2 = Molaritas basa

                                                                                      V1 = volume asam

                                                                                       V2= volume basa

                                                                                        a = valensi asam 

                                                                                        b = valensi basa

Contoh Soal 1

Diketahui sampel Ba(OH)₂sebanyak 25 mL tetap dititrasi oleh 100 mL HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi sampel tersebut!
Penyelesaian:
Diketahui : V Ba(OH)₂= 25 mL
V HCl = 100 mL
M HCl = 0,1 M
valensi HCl  = 1
valensi Ba(OH)₂= 2
Ditanyakan: Molaritas pada Ba(OH)₂
Jawab:

Jadi, nilai kemolaran pada larutan Ba(OH)₂adalah 0,1 M.

Contoh soal 2

Sebuah larutan HCL dengan Volume 100 mL dan memiliki pH sebesar 4 ditetesi dengan larutan HCl yang memiliki pH=3. Tentukan nilai pH dari campuran kedua larutan tersebut.
Penyelesaian:
Diketahui:
Kedua larutan tersebut adalah HCl dimana HCl adalah asam kuat. Apabila asam kuat dengan asam kuat dicampurkan maka dapat ditentukan pH campurannya menggunakan persamaan:

Cari dulu nilai molnya menggunakan persamaan:


Jadi, pH campuran dari larutan asam kuat tersebut adalah 3,25

Contoh Soal 3

Penyelesaian:

Contoh Soal 4

Penyelesaian: 

Klik disini untuk Soal Latihan 
(sebelum mengklik soal latihan persiapkan photo selfi ketika sedang mempelajari materi, token soal latihan minta ke guru kimia kalian yang ganteng!)

(dikerjakan paling lambat hari Kamis tgl 26 Maret 2020 jam 17.00)