TUGAS MINGGU KEDUA X TITL SMKN 1 CIHAMPELAS

Bilangan Oksidasi (Biloks) – Pengertian, Aturan, dan Contoh Soal

Bilangan Oksidasi – Apakah kamu sudah mengetahui lebih jelas mengenai dua kata inii? jika belum, silahkan simak artikel dibawah ini secara lengkap yang meliputi pengertian, aturan dan contoh soal beserta pembahasan Bilangan Oksidasi.

Pengertian

Bilangan oksidasi (Biloks) adalah banyaknya suatu elektron yang dilepas atau diterima pada pembentukan ikatan kimia oleh suatu atom didalam molekul, ion atau senyawa. Nilai pada bilangan ini bisa diartikan sebagai tanda positif atau negatif. Kemudian ini sering sekali disebut sebagai biloks disingkat (b.o).

Beberapa atom hanya mempunyai satu biloks, namun ada juga atom yang mempunyai lebih dari satu biloks. Mg bereaksi pada Oksigen yang merupakan salah satu contoh dari reaksi redoks.

Jika kamu ingin menemukan nilai sebuah bilangan oksidasi suatu atom pada suatu molekul atau senyawa, kamu harus mengetahui terlebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang mempunyai sifat umum (standar) yang sudah diketahui dengan pasti biloksnya. Berikut ketentuan-ketentuan unsur pada penetapan biloks dibawah ini.

BILANGAN OKSIDASI

• Biloks unsur bebas pada bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, sampai berikutnya, mempunyai harga nol. Contohnya: Fe, C, H2, F2, Cl2, O2, P4, dan S8.
• Bilangan oksidasi (Biloks) atom F yaitu -1.
• Atom logam selalu mempunyyai bilangan oksidasi positif dengan harga yang sesuai pada nomor golongannya, kecuali dengan logam transisi yang mempunyai biloks lebih dari satu.
• Bilangan oksidasi (Biloks) Li, Na, K, Rb, dan Cs yaitu +1.
• Bilangan oksidasi (Biloks) atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra yaitu +2.
• Bilangan oksidasi (Biloks) atom Al yaitu +3.
• Bilangan oksidasi (Biloks) atom H umumnya yaitu +1+, kecuali jika berikatan pada unsur logam, seperti Na, bilangan oksidasinya menjadi negatif (-1). Senyawa atom H pada unsur logam disebut sebagai senyawa hidrida. Contohnya: biloks H pada senyawa Natrium hidrida (NaH) yaitu -1.
• Bilangan oksidasi (Biloks) atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida. Bilangan oksidasi atom O yaitu +2 pada OF2, di dalam senyawa peroksida (misalnya H2O2) bernilai -1. Namun ada juga senyawa superoksida (seperti KO2), biloks O yang bernilai -1/2.
• Jumlah seluruh bilangan oksidasi atom-atom penyusun satu ion sama saja pada muatan ion tersebut. Contohnya : S2- = -2; Fe3+ = +3; MnO4– = -1; dan Cr2O72- = -2.
• Jumlah biloks unsur-unsur dalam pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Contohnya:

Pada muatan H₂O= (2 x biloks H) + (1 x biloks O) hasilnya yaitu : 0

= (2 x (+1)) + (1 x (-2)) = 0

Pada muatan KClO₃ = (1 x biloks K) + (1 x biloks Cl) + (3 x biloks O) hasilnya yaitu : 0

= (1 x (+1)) + (1 x (+5)) + (3 x (-2)) = 0

Pada muatan Al(OH)₃ = (1 x biloks Al) + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) hasilnya yaitu : 0

= (1 x (+3)) + (3 x (-2)) + (3 x (+1)) = 0

Catatan! Jika seluruh unsur diatas saling bersaing maka kamu bisa menggunakan prioritas dibawah ini:

F > logam > H > O

Aturan

Untuk menentukan bilangan oksidasi (Biloks) pada suatu ion atau senyawanya lainnya harus mengikuti aturan-aturan dibawah ini:

1. Biloks unsur bebas yang berbentuk atom atau molekul unsur yang bernilai 0 (nol).

Unsur bebas yang berbentuk atom yaitu:

• Biloks C pada C bernilai = 0
• Biloks Ca pada Ca bernilai = 0
• Biloks Cu pada Cu bernilai = 0
• Biloks Na pada Na bernilai = 0
• Biloks Fe pada Fe bernilai = 0
• Biloks Al pada Al bernilai = 0
• Biloks Ne dalam Ne bernilai = 0

Unsur bebas yang berbentuk molekul yaitu:

• Biloks H pada H2 bernilai = 0
• Biloks O pada O2 bernilai = 0
• Biloks Cl dalam Cl2 bernilai = 0
• Biloks P dalam P4 bernilai = 0
• Biloks S dalam S8 bernilai = 0

2. Biloks berupa logam dalam senyawa selalu bernilai positif.

Pada unsur logam golongan 1 (sistem lama gol. IA) (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), Biloksnya adalah +1.

• Biloks K dalam KCl, KNO3, atau K2SO4 bernilai = +1

Pada unsur logam golongan 2 (sistem lama golongan. IIA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Biloksnya adalah +2.

• Biloks Mg dalam MgO, MgCl2, atau MgSO4 bernilai = +2

Bilangan oksidasi (Biloks) unsur logam lainnya adalah:

• Ag bernilai = +1
• Cu bernilai = +1 dan +2
• Hg bernilai = +1 dan +2
• Au bernilai = +1 dan +3
• Fe bernilai = +2 dan +3

3. Bilangan oksidasi (Biloks) ion monoatom (untuk 1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) adalah sama pada muatan ionnya.

• Biloks ion monoatom yaitu Na+, Ca2+, Al3+, Cl–, dan 02- berurutan +1,+2, +3, -1 dan -2.
• Biloks ion poliatom yaitu NH4+, SO42-, PO43- berurutan +1,-2, dan -3.

4. Bilangan oksidasi (Biloks) unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) dalam senyawa biner yaitu -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam senyawa biner yaitu -1.

• Biloks unsur S dalam Na2S dan MgS bernilai = -2.
• Biloks unsur Cl dalam NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 bernilai = -1.

5. Bilangan oksidasi (Biloks) unsur H dalam senyawanya bernilai = +1.

Kecuali pada Biloks hidrida (senyawa hydrogen dengan logam) bernilai = -1.
Dikarenakan pada senyawa hidrida, hidrogen ada pada bentuk ion hidrida, H–. Biloks ion seperti hidrida adalah sama seperti muatan ion, yang bernilai = -1.

• Biloks unsur H dalam H2O, HCl, H2S, dan NH3 bernilai = +1.
• Biloks unsur H dalam NaH, CaH2, dan AlH3 bernilai = -1.

6. Bilangan oksidasi (Biloks)unsur O dalam senyawanya bernilai = -2, kecuali,

• Biloks senyawa biner dalam F, bernilai = +2.
• Biloks senyawa peroksida, seperti H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bernilai = -1.
• Biloks senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bernilai = -½ .

Bilangan oksidasi (Biloks) unsur O dalam H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 bernilai = -2.

7. Jumlah pada bilangan oksidasi (Biloks) unsur-unsur pada senyawa adalah 0 (nol).

Jumlah pada suatu bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion atau senyawa poliatom yaitu sama dengan muatan ion poliatomnya itu sendiri.

Contoh Soal

1. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada senyawa dibawah ini:

1. N₂O₅
2. MnO₄^–
3. Cr₂O₇^2-
4. Na₂S₂O₇
5. Al₂(SO₄)₃

Jawab:

Biloks akan ditentukan, misalnya x:

1. Muatan N₂O₅ yaitu (2 x biloks N) + (5 x biloks O)=0

0 = (2x (x)) + (5 x (-2))

0 = 2x – 10

x = +5

Jadi, bilangan oksidasi atom N pada senyawa N2O5 yaitu +5

2. Muatan MnO₄^– adalah (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O) sebagai berikut!

-1 adalah (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1 adalah x – 8

x adalah +7

Jadi, biloks atom Mn pada senyawa MnO₄^– yaitu +7

3. Muatan Al₂(SO₄)₃ = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O), adalah:

0 = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0 = 6 + 3x -24

x = +6

Jadi, bilangan oksidasi atom S pada senyawa Al₂(SO₄)₃ yaitu +6.

Demikian pembahasan kali ini, semoga bisa membantu kamu dan dengan mudah memahaminya.

Tugas Minggu Kedua

Untuk tugas pelajaran kimia minggu kedua silahkan kerjakan soal dibawah ini dibuku kemudian upload foto jawaban berikut foto ketika kamu sedang mengerjakan soal tersebut.

Tugas minggu kedua: menentukan Bilangan Oksidasi

1.    Tentukan biloks atom S dalam :

a.    S₈                                    f. H₂S₂O₇

b.    H₂S                                 g. K₂SO₄

c.    Na₂S                               h. SO₄^2-

d.    SO₂                                 i. FeSO₄

e.    H₂SO₄                             j. Fe₂(SO₄)₃

2.    Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada spesi/zat berikut:

a.    NH₄⁺                               e. HAsO₄

b.    H₃PO₄                             f. NH₂OH

c.    Ca(ClO₃)₂                       g. Fe₂(SO₃)₃

d.    H₂C₂O₄                           h. NH₄NO₂

untuk upload foto jawaban dan foto selfi kalian saat mengerjakan silahkan KLIK DISINI